介绍

缓冲区是一个水的混合弱酸及其共轭碱或弱碱和它的共轭酸。缓冲区有一个非常稳定的博士当少量的酸或碱被添加到一个缓冲溶液,溶液的pH值变化非常小。在许多化学和生化系统,缓冲是至关重要的。血浆,自然在人类,碳酸氢盐缓冲,使血液的pH值在7.2和7.6之间。

通过设计,缓冲是一个平衡系统。一个例子是一个缓冲准备与亚硝酸HNO2。弱酸建立了水平衡如下所示:

{\文本{HNO}}{_{\文本{2}}}{\文本{(aq)}} \{\文本{H}}{^{+}}{\文本{(aq) +没有}}{_{\文本{2}}}{^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}}

平衡常数表达式

K{_{一}}= \压裂{[{\文本{H}}{^{+}}][{\文本{没有}}{_{2}}{^{-}}]}{[文本{HNO}} {\] {_ {2}}}

准备一个缓冲系统与亚硝酸,共轭碱,如亚硝酸钠(NaNO2),是补充道。结果系统HNO的混合物2也没有2- - - - - -离子。亚硝酸分子将缓冲区的共轭酸和亚硝酸盐离子将缓冲区的基地。

上述平衡表达式的一种变体,称为Henderson-Hasselbalch方程,是一个很好的参考准备缓冲溶液。亚硝酸/硝酸钠缓冲区,Henderson-Hasselbalch方程如下所示:

pH = pK{_{一}}+日志\压裂{[{\文本{没有}}{_{2}}{^{-}}]}{[文本{HNO}} {\] {_ {2}}}

缓冲溶液的pH值范围是有效的通常被认为是±1pK一个。

目标

在最初的调查,您将准备两个醋酸/醋酸钠缓冲系统。检查后准备这些缓冲区所涉及的因素和测试它们的有效性,你会设计一个缓冲区指定的pH值范围以及测试其有效性;效果将会评估基于缓冲区的酸或碱能吸收之前缓冲溶液的pH值超出指定的pH值范围内。