简介

酸雨是当今世界备受关注的话题。作为二氧化碳气体，CO2，溶解在未污染空气的水滴中，会发生以下反应:

{\文本{C}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}+{\文本{}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O}} \ leftrightarrow{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{C}} {{{O} \文本}_{\文本{3}}}

H2有限公司3.是一种弱酸，能使未受污染的空气中的雨水呈微酸性。这种“酸雨”的来源通常不被认为是一种污染物，因为它是天然的，通常不会很大地改变雨水的pH值。硫的氧化物溶解在水滴中会引起更严重的问题。二氧化硫溶解产生硫酸，H2所以3.，公式为:

{\文本{年代}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}+{\文本{}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O}} \ leftrightarrow{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{年代}}{{{O} \文本}_{\文本{3}}}

这种二氧化硫的来源可以自然产生，如火山气体。然而，更多的时候，二氧化硫被认为是一种污染物，因为它是化石燃料燃烧的副产品。

溶液的酸度可以用pH值表示，范围从0到14。pH值高于7的溶液为碱性溶液，pH值低于7的溶液为酸性溶液，中性溶液pH值为7。在这个实验的第一部分，你将学习当CO2溶于水。在第二部分中，您将学习硫酸对不同类型水的pH值的影响。

目标

在这个实验中，你会的

  • 测量pH值。
  • 研究了溶解CO的作用2蒸馏水的pH值
  • 研究了溶解H对pH值的影响2所以4在不同的水域。
  • 了解为什么有些水体比其他水体更容易受到酸雨的影响。