介绍

氢氧化钙是一种离子固体，难溶于水。一种饱和的Ca(OH)水溶液2表示为方程形式，如下所示。

{\文本{Ca(哦}}{{\文本{)}}_{\文本{2}}}{}}{\文本(s) \ leftrightarrow{\文本{C}}{{\文本{一}}^{{\文本{2 +}}}}{\文本{(aq) + 2 o}} {{{H} \文本}^{{\文本 { - }}}}{\ 文本{(aq)}}

溶解度积表达式用数学术语描述了在水体系中固体物质与其溶解离子之间建立的平衡。氢氧化钙的平衡表达式如下所示。

{K_ {sp}} =[{\文本{C}}{{{一}}\文本^{{\文本{2 +}}}}{{\文本][O}} {{{H} \文本}^{\文本 { - }}}{]^ 2}

说明一种物质在水中溶解度的常数叫做Ksp。所有化合物，甚至是高可溶性的氯化钠，都有一个Ksp。然而,Ksp通常只在化合物的溶解性很弱且溶解离子的数量不容易测量的情况下才考虑该化合物。

你在这个实验中的主要目标是测试饱和氢氧化钙溶液，并使用你的观察和测量来计算Ksp化合物的。滴定制备好的Ca(OH)2用标准盐酸溶液。通过测定饱和Ca(OH)中溶解的氢氧根离子的摩尔浓度2解题后，你就有了计算的必要资料Ksp。

目标

在这个实验中，你会的

  • 滴定饱和的Ca(OH)2用标准盐酸溶液。
  • 确定[OH]−]为饱和Ca(OH)2解决方案。
  • 计算KspCa(哦)2。