介绍
共同分析弱酸或弱碱进行滴定碱或酸的摩尔浓度,以帮助确定平衡常数,K一个在弱酸或弱碱。如果这个滴定法进行了非常仔细,非常精确,结果会导致一个有效的平衡常数的近似。然而,在这个实验中,你将使用不同的技术来确定K一个弱酸,醋酸。
在这个实验中你的主要目标是计算K一个醋酸。您将使用的数据来完成你的计算将来自醋酸的反应与氢氧化钠溶液。记得从你的工作薄弱acid-strong基地滴定点一个反应是half-titrated可以用来确定pK一个弱酸性。在这个实验中,half-titration点会存在当你增加了一半的摩尔HC2H3O2氢氧化钠的摩尔数。因此,哦- - - - - -和一半的HC会有反应吗2H3O2,等于摩尔的HC的解决方案2H3O2和C2H3O2- - - - - -。在这一点上,根据Henderson-Hasselbalch方程,
![pH = p {K_a} + \ log \压裂{{[{{\文本{C}} _{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{\文本{O}} _{\文本{2}}^ -]}}{{[{\文本{H}} {{{C} \文本}_{\文本{2}}}{{{H} \文本}_{\文本{3}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}]}}](https://s0.wp.com/latex.php?latex=pH+%3D+p%7BK_a%7D+%2B+%5Clog+%5Cfrac%7B%7B%5B%7B%7B%5Ctext%7BC%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D_%7B%5Ctext%7B3%7D%7D%7D%7B%5Ctext%7BO%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%5E+-+%5D%7D%7D++%7B%7B%5B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BC%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BH%7D%7D_%7B%5Ctext%7B3%7D%7D%7D%7B%7B%5Ctext%7BO%7D%7D_%7B%5Ctext%7B2%7D%7D%7D%5D%7D%7D&bg=ffffff&fg=000000&s=2 "pH = p{K_a} + \log \frac{{[{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{O}}_{\text{2}}^ - ]}} {{[{\text{H}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}]}}")
如果有相同摩尔HC2H3O2和C2H3O2- - - - - -那么,在half-titration点pK一个等于溶液的pH值。
目标
在这个实验中,你会的
- 解决方案之间进行反应的弱酸和氢氧化钠。
- 确定half-titration酸碱反应。
- 计算pK一个和K一个弱酸性。
