简介

化学中的基本计数单位摩尔有一个特殊的名字，阿伏伽德罗常数，以纪念意大利科学家阿伏加德罗(Amadeo Avogadro, 1776-1856)。人们普遍接受的阿伏伽德罗数的定义是12克同位素中的原子数12C，数量本身是6.02214199 × 1023．

说点阿伏伽德罗的事似乎是合适的。他的全名是洛伦佐·罗马诺·阿梅迪奥·卡洛·阿伏加德罗(几乎是他名字里的一摩尔字母)。1806年，他在都灵大学教授物理和数学，开始了他的新职业，后来他被提升为物理化学教授。1811年，阿伏伽德罗发表了一篇论文体质杂志这本书的题目是《确定物体基本分子相对质量的方法及其在化合物中所占的比例》，差不多说明了一切。本文包括了被认为是阿伏伽德罗假说的陈述:

在这方面的第一个假设，显然也是唯一可以接受的假设，就是任何气体的积分分子的数目，在体积相等的情况下，总是相等的，或总是与体积成正比。的确，如果我们假定在一定体积内所含的分子数目对于不同的气体是不同的，那么，几乎不可能设想，在所有的情况下，关于分子间距离的定律都能给出体积和分子数之间的简单关系，就像刚才详细的事实迫使我们承认的那样。

在这个实验中，你将通过电化学过程来确认阿伏伽德罗常数电解．在电解过程中，使用外部电源来驱动非自发反应。你将使用铜条和锌条作为电极，放置在硫酸烧杯中。你将使电池电解使用铜带作为阳极和锌带作为阴极。通过确定反应中使用的平均电流，以及所有形成的铜离子都是2+阳离子，你会计算出一摩尔铜的原子数，并将这个值与阿伏伽德罗数进行比较。

目标

在这个实验中，你会的

  • 制备电化学电池以氧化铜电极。
  • 测量在电镀过程中沉积的铜量，并确定使用的平均电流。
  • 计算阿伏伽德罗数的值，并将其与公认值进行比较。