简介

在这个实验中，你将使用一个泡沫聚苯乙烯杯量热计来测量三个反应释放的热量。其中一个反应和另外两个反应的组合是一样的。因此，根据赫斯定律，一种反应的反应热应该等于另外两种反应的反应热之和。这个概念有时被称为反应热的可加性．这个实验的主要目的就是要证实这一规律。

我们将在这个实验中使用的反应是:

(1)固体氢氧化钠溶于水，形成离子水溶液。

{\文本{氢氧化钠(s)}} \{\文本{N}}{{\文本{一}}^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + O}} {{{H}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \三角洲{{\文本{H}} _{\文本{1}}}{\文本{= ?}}

(2)固体氢氧化钠与盐酸水溶液反应生成水和氯化钠水溶液。

{\文本{氢氧化钠(s) +}} {{{H}} \文本^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq)) + C}} {{{l} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O (1) + N}}{{\文本{一}}^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + C}} {{{l} \文本}^{{\文本 { - }}}}{\ 文本{(aq)}} \三角洲{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{= ?}}

(3)氢氧化钠水溶液和盐酸反应生成水和氯化钠水溶液。

{\文本{N}}{{\文本{一}}^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq) + O}} {{{H}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq) +}} {{{H}} \文本^{\文本结构为{+}}}{\文本{(aq)) + C}} {{{l} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O (1) + N}}{{{一}\文本}^{{\文本 { + }}}}{\ 文本{(aq) + C}} {{{l} \文本}^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \三角洲{{\文本{H}} _{\文本{3}}}{\文本{= ?}}

目标

在这个实验中，你会

  • 结合两个反应的方程得到第三个反应的方程。
  • 用量热计测量三种反应中每一种反应的温度变化。
  • 计算三个反应的反应热ΔH。
  • 用结果来证实赫斯定律。