介绍

在实验18中，你证实了赫斯定律，学习了反应热的可加成性。在这个实验中，你将使用这个原理来确定一个很难通过直接测量得到的反应热——镁带的燃烧热。这个反应用这个方程表示

{{\文本(4)毫克(s) + 1/2}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}} \{\文本{分别以(s)}}

结合式(1)(2)(3)可得:

{\文本{(1)分别以盐酸(s) + 2 (aq)}} \{\文本{MgC}} {{{l} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(aq) +}} {{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O (1)}} {{\文本(2)毫克盐酸(s) + 2 (aq)}} \{\文本{MgC}}{{\文本{l}} _{\文本{2}}}{\文本{(aq) +}} {{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}} {{\文本(3)}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{(g) + 1/2}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}} \{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O (1)}}

这个实验的实验前部分要求您在做实验之前将方程(1)、(2)和(3)结合起来得到方程(4)。(1)和(2)式的反应热将在本实验中确定。你可能已经知道了，ΔH反应(3)为-285.8 kJ。

目标

在这个实验中，你会

  • 把三个化学方程式结合起来得到第四个方程式。
  • 利用关于反应热加成性的先验知识。
  • 测定镁带的燃烧热。