简介

钙,钙^{2 +}

钙，以Ca的形式存在^{2 +}离子，是主要的无机物之一阳离子或正离子，在盐水和淡水中。它可以起源于盐的解离，如氯化钙或硫酸钙，在水中。

地表水中的大多数钙来自于流经石灰岩的溪流，即CaCO_3.石膏,卡索₄•2 h₂O以及其他含钙岩石和矿物。地下水和地下含水层从岩石和土壤中过滤出更高浓度的钙离子。碳酸钙相对不溶于水，但在含有大量溶解二氧化碳的水中更容易溶解。

钙离子的浓度(Ca^{2 +})的含量为0至100毫克/升，通常是淡水阳离子中浓度最高的。建议将50 mg/L作为饮用水的上限。高水平不被认为是健康问题;然而，超过50毫克/升的水平可能会有问题，因为在管道中形成过量的碳酸钙沉积或肥皂的清洁作用下降。如果淡水中的钙离子浓度下降到5毫克/升以下，它只能支持稀疏的植物和动物生命，这种情况被称为营养不足的．典型海水中含有Ca^{2 +}浓度约为400mg /L。

钙硬度如CaCO_3.

当水经过或超过石灰岩等矿藏时，钙含量会降低^{2 +}、镁^{2 +}，和HCO_3.^{- - - - - -}水中的离子大量增加，使水被归类为硬水。这个术语源于水中的钙离子或镁离子与肥皂分子结合，形成一种粘性浮渣，干扰肥皂的作用，使肥皂“很难”起泡。水硬度最明显的标志之一是阵雨表面留下一层白色薄膜。由于大多数硬水离子来源于碳酸钙，水的硬度水平通常用硬度为碳酸钙_3.．例如，如果一个水样被发现含有Ca^{2 +}浓度为30mg/L时，则其钙硬度为CaCO_3.可以用公式计算吗

(30 mg/L Ca^{2 +}) ×(100克碳酸钙_3./ 40克Ca^{2 +}) = 75 mg/L钙硬度为CaCO_3.

注意:30 mg/L Ca^{2 +}钙硬度75mg /L为CaCO_3.它们只是表达钙含量的两种不同方式。钙的硬度值为CaCO_3.总是可以通过乘以Ca^{2 +}浓度是100/40的倍数，也就是2.5。

另一种常用的测量水硬度的方法是总硬度为碳酸钙_3.．该测量方法考虑了Ca和Ca^{2 +}和毫克^{2 +}离子。平均而言，镁硬度约占总硬度的1/3，钙硬度约占总硬度的2/3。如果你将自己的钙硬度测试结果与碳酸钙进行比较_3.在出版物中使用总硬度单位作为CaCO的结果_3.，可以通过将钙硬度乘以1.5来估算总硬度。见测试14，总水硬度，以获得更多有关此主题的资料。

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