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率的确定和活化能

动力学分析的一个重要组成部分来确定化学反应的活化能,E_一个。活化能可以被定义为启动一个自发的化学反应所需的能量,它将继续反应而不需要额外的能量。活化能的一个例子是燃烧纸。纤维素和氧气的反应是自发的,但您需要启动点亮的火柴燃烧通过添加活化能。

在这个实验中,你将研究结晶紫与氢氧化钠的反应。结晶紫,在水溶液中,常被作为在生化检测指标。这个有机分子与氢氧化钠的反应可以简化简写化学公式对结晶紫的简历。

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随着反应的进行,是紫罗兰色的简历⁺反应物会慢慢改变一种无色产品,典型行为的一个指标。你将与一个游标色度计测量颜色变化或游标光谱仪。你可以假设吸光度与结晶紫的浓度直接成比例根据比尔定律。

氢氧化钠的摩尔浓度、氢氧化钠溶液将远远大于结晶紫的浓度。这确保了反应,与结晶紫,一阶一阶整体(对所有反应物)在整个实验。你会监控反应在不同的温度下,在保持初始反应物的浓度相同的为每个审判。通过这种方式,您将观察和测量温度变化对反应速率的影响。从这些信息,你将能够计算活化能,E_一个或反应。

乙酸乙酯基水解

乙酸乙酯的反应和氢氧根离子收益率乙醇和乙酸离子

这个反应的进展可以观察到监控反应混合物的导电率。虽然每个含有离子,反应物和产物的哦Manbetxapp手机^{- - - - - -}离子的离子迁移率高于CH₃首席运营官^{- - - - - -}离子。这导致净减少反应混合物的导电率随着反应的进行。

探索气体的性质

这个调查的目的是进行一系列的实验中,每一个都说明了不同气体定律。你将获得一个列表的设备和材料和一些一般性的指导方针来帮助您开始使用每个实验。四个属性的气体将调查:压力,体积,温度,和分子的数量。组装设备,进行适当的测试和分析数据和观察,你将能够描述气体定律,定性和数学。

确定阿伏伽德罗常数

化学基本计算单元,鼹鼠,有一个特别的名字,阿伏伽德罗常数为了纪念意大利科学家王维阿伏伽德罗(1776 - 1856)。阿伏伽德罗常数的普遍接受的定义是原子的数量12 g的同位素¹²C,数量本身是6.02214199×10²³。

阿伏伽德罗似乎是适当的信息。他的全名是洛伦佐Romano阿米德奥卡洛阿伏伽德罗(他的名字几乎一摩尔的信件)。他是一名执业律师,直到1806年他开始了新的职业大学教物理和数学都灵,他后来晋升为物理化学的椅子。1811年,阿伏伽德罗发表了一篇论文《德体格名为“论的方式确定的相对质量的基本分子的身体,和这些化合物的比例进入,“基本上说。本文包括声明被视为阿伏伽德罗假说:

第一个假说出现在这个连接,甚至显然只容许一个,假设是积分的数量在任何气体分子总是相同的平等卷,或总是成正比的卷。事实上,如果我们假设分子包含在给定体积的数量是不同的对于不同的气体,它也几乎不可能怀孕,法律调节分子的距离在所有情况下都能给关系那么简单的事实之间的详细迫使我们承认卷和分子的数量。

在这个实验中,你将会确认阿伏伽德罗常数进行一个电化学过程电解。在电解,外部电源是用于驱动一个非自发的反应。您将使用一个铜条和锌条作为电极,放置在一个烧杯的硫酸。你会使细胞用铜带电解阳极和阴极锌地带。通过确定在反应中使用的平均电流,随着知识,所有的铜离子形成的2⁺阳离子,你会计算原子的数量在一个摩尔的铜和比较此值和阿伏伽德罗常数。