介绍

酸雨是一个主题在当今世界有很大关系。二氧化碳气体有限公司2溶解在水滴的未受污染的空气,发生以下反应:

{\文本{C}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}+{\文本{}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O}} \ leftrightarrow{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{C}} {{{O} \文本}_{\文本{3}}}

H2有限公司3雨是一种弱酸,它导致的未受污染的空气微酸性。这个来源的“酸雨”不是通常被认为是一种污染物,因为它是自然的,通常不改变雨水的pH值。硫的氧化物溶于水滴造成更严重的问题。二氧化硫溶解产生亚硫酸,H2所以3由方程:

{\文本{年代}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}+{\文本{}}{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{O}} \ leftrightarrow{{\文本{H}} _{\文本{2}}}{\文本{年代}}{{{O} \文本}_{\文本{3}}}

这个来源的二氧化硫会自然发生,从火山气体。更常见的是,然而,二氧化硫是一种污染物,因为它是化石燃料燃烧的副产品。

的酸性溶液pH值可以表示使用规模,范围从0到14。解决方案与pH值高于7基本解决方案与pH值低于7是酸性,中性溶液pH值为7。在我的这个实验部分中,您将学习如何水的pH值变化时有限公司2是溶解在水中。在第二部分中,您将研究影响硫酸对不同水的pH值类型。

目标

在这个实验中,你会的

  • 测量pH值。
  • 研究溶解的影响有限2蒸馏水的pH值。
  • 研究溶解H对pH值的影响2所以4在不同的水域。
  • 了解为什么一些水体的比其他人更容易受到酸雨。