介绍

分解过氧化氢的水溶液进行非常缓慢。一瓶3%过氧化氢坐在杂货店货架稳定在很长一段时间。根据下面的反应分解发生。

{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}\离开({{\文本{aq}}} \) \{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O}} +{\文本{}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}\离开(文本{g}}{\ \右)

大量的催化剂可以用来加快这个反应,包括碘化钾、氧化锰(IV)和过氧化氢酶的酶。如果你进行催化分解过氧化氢在一个封闭的容器,就能确定反应速率的函数增长的压力容器,是由于氧气的生产。如果你不同的初始摩尔浓度H2O2解决方案,反应的速率定律也可以确定。最后,进行反应在不同的温度下,激活能量,E一个可以计算。

目标

在这个实验中,你会的

  • 进行各种条件下的催化分解过氧化氢。
  • 计算反应的速率常数。
  • 确定反应速率表达式。
  • 计算反应的活化能。