介绍

滴定法,你还记得,是一种方便的方法,学习更多关于第二个解决方案的解决方案通过反应摩尔浓度。有许多方法来衡量进步的滴定。在这个实验中使用的方法称为电位滴定,反应的电势的监控。酸碱滴定,由pH值测量探针电位;因此,这种方法并不像看起来不寻常。

你将进行一个氧化还原反应在这个实验中为了确定铁(II)离子的数量在六水合硫酸亚铁铵固体样品,(NH)4)2铁(所以4)2•6小时2o .样本的氧化剂(IV)硝酸铈铵,(NH)4)2Ce(不3)6。反应的净离子方程式如下所示。

{\文本{C}}{{\文本{e}} ^{{\文本{4}}+}}\离开({{\文本{aq}}} \右)+{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{2}}+}}\离开({{\文本{aq}}} \) \{\文本{C}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3}}+}}\离开({{\文本{aq}}} \右)+{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3}}+}}\离开({{\文本{aq}}} \右)

这个实验说明了化学反应的电性质,并提供实践与观察和测量一个氧化还原反应的过程。

目标

在这个实验中,你会的

  • 之间的行为反应的电位滴定六水合硫酸亚铁铵和硝酸铈(IV)铵。
  • 测量的潜在变化的反应。
  • 确定铁(II)离子的摩尔浓度六水合硫酸亚铁铵的一个示例。