简介

滴定是一种方便的方法，通过与已知摩尔浓度的第二种溶液反应来了解更多的信息。有许多方法可以测量滴定的进度。在这个实验中使用的方法被称为电位滴定法，在这个方法中，一个反应的电势被监测。所有用pH探头测量的酸碱滴定都是电位滴定法;因此，这种方法并不像它看起来那样不寻常。

在本实验中，您将进行氧化还原反应，以确定六水合硫酸亚铁铵(NH)固体样品中铁(II)离子的数量4）2铁(所以4）2•6小时2O.样品的氧化剂为硝酸铈铵(IV)， (NH4）2Ce(不3.）6．反应的净离子方程如下所示。

{\文本{C}}{{\文本{e}} ^{{\文本{4}}+}}\离开({{\文本{aq}}} \右)+{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{2}}+}}\离开({{\文本{aq}}} \) \{\文本{C}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3}}+}}\离开({{\文本{aq}}} \右)+{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3}}+}}\离开({{\文本{aq}}} \右)

这个实验说明了化学反应的电性质，并提供了一个观察和测量氧化还原反应的过程。

目标

在这个实验中，你会的

  • 对六水合硫酸亚铁铵和硝酸铈铵的反应进行电位滴定。
  • 测量反应的电位变化。
  • 测定六水合硫酸铁铵样品中铁(II)离子的摩尔浓度。