简介

滴定是一种用于确定与给定量的另一种物质反应所需的溶液体积的过程。在这个实验中，你将用碱性氢氧化钠溶液NaOH滴定盐酸溶液HCl。NaOH溶液的浓度已经给出，你将确定未知的HCl浓度。在整个反应中，HCl中的氢离子与NaOH中的氢氧根离子以一对一的比例反应生成水:

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当盐酸溶液与氢氧化钠溶液滴定时，酸性溶液的pH值最初很低。随着碱的加入，pH值的变化是相当缓慢的，直到接近等当点，当等摩尔量的酸和碱已经混合。在等当点附近，pH值迅速增加。pH值的变化再次变得更加缓慢，然后随着过量碱的加入而趋于平稳。

在这个实验中，你将在滴定时使用计算机监测pH值。pH值变化最快的区域将被用来确定等当点。等当点处NaOH滴定剂的体积将用于测定盐酸的摩尔浓度。

目标

在这个实验中，你会的

  • 当氢氧化钠溶液加入盐酸溶液时，使用pH传感器监测pH值的变化。
  • 绘制pH值图vs．加入氢氧化钠溶液的体积。
  • 用图来确定滴定的等当点。
  • 用结果计算盐酸溶液的浓度。