简介

过氧化氢在水溶液中的分解过程非常缓慢。一瓶3%的过氧化氢放在杂货店的货架上很长一段时间都是稳定的。分解是根据下面的反应进行的。

{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}\离开({{\文本{aq}}} \) \{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O}} +{\文本{}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}\离开(文本{g}}{\ \右)

许多催化剂可以用来加速这个反应，包括碘化钾，氧化锰(IV)和过氧化氢酶。如果你在一个封闭的容器中进行过氧化氢的催化分解，你就能确定反应速率作为容器中由产生氧气引起的压力增加的函数。如果改变H的初始摩尔浓度2O2溶液中，反应的速率规律也可以确定。最后，通过在不同温度下进行反应，活化能，E一个，可以计算。

目标

在这个实验中，你会

  • 在各种条件下进行过氧化氢的催化分解。
  • 计算反应的速率常数。
  • 确定反应的速率定律表达式。
  • 计算反应的活化能。