介绍

分解过氧化氢的水溶液进行非常缓慢。一瓶3%过氧化氢坐在杂货店货架是长期稳定的。根据下面的反应分解发生。

{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(aq)}} \{\文本{2}}{{{H} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{O +}} {{{O} \文本}_{\文本{2}}}{\文本{(g)}}

催化剂,其中一个是碘化钾,可以用来加速反应。

数据采集开始前,没有产品,和压力等于大气压力。数据收集开始后不久,氧积累,而恒定速率。曲线的斜率在这个初始时间是恒定的,称为初始速率。随着过氧化氢分解,减少反应和O2产生较低的利率。当没有更多的过氧化,O2不再生产。当数据收集完成后,您将执行一个线性适合合成图来确定初始反应速率。

目标

在初步活动中,您将使用一个气压传感器监控压力增加由于生产一个锥形烧瓶内的氧气碘化钾催化地分解过氧化氢。

完成初步的活动后,您将首先使用参考源来找到更多关于反应率和因素影响之前你选择和调查处理反应速率可研究的问题。