介绍

这个实验的目的是通过实验确定平衡常数,Kc下列化学反应:

{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3 +}}}}{\文本{(aq) + SC}} {{{N}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{\文本{FeSC}} {{{N}} \文本^{{\文本{2 +}}}}{\文本{(aq)}} {\文本{硫氰酸铁(III) +}} \ leftrightarrow{\文本{thiocyanoiron (III)}}

当铁3 +和视交叉上核- - - - - -结合,平衡这两个离子和FeSCN之间建立了2 +离子。为了计算Kc的反应,有必要知道所有离子的浓度平衡:[FeSCN2 +]情商,视交叉上核- - - - - -]情商,菲3 +]情商。你将准备四个平衡系统含有不同浓度的这三种离子。这三种离子的平衡浓度将实验确定。这些值将替换到平衡常数表达式,看看Kc确实是常数。

为了确定[FeSCN2 +]情商,您将使用色度计。的FeSCN2 +离子产生解决方案与一个红色的颜色。因为红色的解决方案吸收蓝光,蓝色LED设置使用色度计。computer-interfaced色度计测量数量的蓝光吸收颜色的解决方案(吸光度,)。通过比较每个平衡系统的吸光度,一个情商的吸光度标准解决方案,一个性病,您可以确定[FeSCN2 +]情商。有一个已知的FeSCN标准的解决方案2 +浓度。

目标

在这个实验中,你将决定平衡常数Kc下列化学反应:

{\文本{F}}{{\文本{e}} ^{{\文本{3 +}}}}{\文本{(aq) + SC}} {{{N}} \文本^{\文本{-}}}{\文本{(aq)}} \ leftrightarrow{\文本{FeSC}} {{{N}} \文本^{{\文本{2 +}}}}{\文本{(aq)}}
{\文本{硫氰酸铁(III) +}} \ leftrightarrow{\文本{thiocyanoiron (III)}}