简介

维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种人体必需的抗氧化剂。对大多数人来说，维生素C的主要来源是生柑橘类水果及其果汁。维生素C有几个好处，包括增强免疫力，促进铁的吸收，降低血压。根据美国食品和药物管理局，成人的推荐每日摄入量(RDA)是90毫克/天https://www.dsld.nlm.nih.gov/dsld/dailyvalue.jsp．

测定果汁中维生素C含量的一种方法是使用氧化还原滴定法。在氧化还原滴定中，一种化合物将电子给另一种化合物。失去电子的化合物被氧化，得到电子的化合物被还原。氧化还原滴定法是比酸碱滴定法更好的选择，因为反应对维生素C有选择性，而且滴定剂不会与果汁中的其他酸反应。

在这个氧化还原反应中，维生素C被氧化为脱氢抗坏血酸，而碘则被还原为碘化物:

^C6H₈O₆+我₂→C₆H₆O₆+ 2我^{- - - - - -}+ 2 h⁺

碘是相对不溶的，但这可以通过碘与碘化物络合形成三碘化物来改善。三碘化物也氧化维生素C形成脱氢抗坏血酸:

^C6H₈O₆+我_3.^{- - - - - -}→C₆H₆O₆+ 3我^{- - - - - -}+ 2 h⁺

三碘离子由碘酸盐和碘化物在酸性溶液中形成，公式如下:

IO_3.^{- - - - - -}+我^{- - - - - -}+ 6 h⁺→3我_3.- - - - - -+ 3 h₂O

在本实验中，您将使用氧化还原电位(ORP)传感器来监测果汁样品中维生素C的氧化还原滴定并确定其浓度。

目标